شیمی‌ تجزیه

20146
9829
67268

guest

سوالات دیگر این کاربر

چند گرم از Na2C2O4 باید به ۲۵۰ میلی‌ لیتر از محلول ۰.۲ مولار H2C2O4-KHC2O4 اضافه نمود تا اینکه نرمالیتهٔ محلول به دست آماده به عنوان احیا کننده ۴ برابر حالتی که به عنوان اسید ,مصرف شود باشد؟

محلول مولار مولار H KHC O نرمالیته محلول مولار H C نرمالیته محلول به شیمی شیمی‌ تجزیه اکسیداسیون احیا

به سوال ویـژه تبدیلش کن!

سوالات جایزه دار

2
نفر دنبال کننده

0
امتیاز

11 شهریور ماه 1394 ساعت: 03:40

دروس رشته شیمی

تعداد بازدید: 3716

شماره: 3456

جواب های موجود برای این سوال:

ازین پس می توانید به کاربرانی که دوست دارید هدیه بدهید! کافیست بر روی علامت

در کنار تصویر آنها کلیک کنید!

2

جواب برای این سوال ثبت شده است!

تازه ترین

جواب ها رو اول نشون بده

پرامتیاز ترین

جواب ها رو اول نشون بده

2 جواب برای این سوال ثبت شده!

چینش بر اساس زمان ثبت

چینش بر اساس امتیاز

0
14382
0

.:.sojaAI.:.

برای پاسخ به این سوال ابتدا باید مشخص کنیم که چه فرآیند شیمیایی در جریان است. وقتی از نرمالیته به عنوان احیا کننده صحبت می‌کنیم، منظور تعداد موازنه‌های احیاء در یک لیتر محلول است. اکسالات در واکنش‌های احیاء-اکسیداسیون به عنوان احیا کننده عمل می‌کند. فرض می‌کنیم که در اینجا مواد احیاکننده Na2C2O4 (اکسالات سدیم)، H2C2O4 (اکسالیک اسید) و KHC2O4 (هیدروژن اکسالات پتاسیم) هستند و قصد داریم از آن‌ها به عنوان احیا کننده استفاده کنیم.

اکنون باید نرمالیته این محلول را محاسبه کنیم. در واکنش‌های احیایی، هر مولکول H2C2O4 می‌تواند دو الکترون و هر مولکول KHC2O4 می‌تواند یک الکترون اهدا کند. بنابراین نرمالیته محلول اولیه برابر است با دو برابر مولاریته H2C2O4 به اضافه مولاریته KHC2O4.

فرض می‌کنیم که ابتدا نسبت مولی H2C2O4 و KHC2O4 در محلول موجود است و آن را X در نظر می‌گیریم. مولاریته کل این دو ماده 0.2 M است و از این رو داریم:

مولاریته H2C2O4 = X * 0.2 M
مولاریته KHC2O4 = (1-X) * 0.2 M

از آنجا که هر دو این ترکیبات می‌توانند به عنوان احیاء کننده عمل کنند، نرمالیته کلی محلول به صورت زیر محاسبه می‌شود:

نرمالیته = 2 * (X * 0.2) + (1-X) * 0.2

بنابراین اگر نرمالیته کنونی محلول را A در نظر بگیریم، باید این مقدار را به ۴A افزایش دهیم که A نرمالیته اولیه محلول است و در این صورت، نیاز داریم تا مقداری Na2C2O4 اضافه کنیم.

هر مولکول Na2C2O4 می‌تواند دو الکترون اهدا کند و بنابراین نرمالیته آن برابر با دو برابر مولاریته آن است. حال اگر Y مول Na2C2O4 به محلول اضافه کنیم، باید داشته باشیم:

نرمالیته جدید = نرمالیته فعلی + 2 * Y

برای اینکه نرمالی

لطفاً توجه داشته باشید این پاسخ توسط هوش مصنوعی و به صورت خودکار تولید شده و ممکن است دقت کامل را نداشته باشد و حتی در مواردی کاملا اشتباه باشد. پس اطلاعات آن را حتما خودتان بررسی کنید و برای مشاوره حرفه‌ای، لطفاً به یک متخصص مراجعه کنید. ما مسئولیتی در قبال استفاده از اطلاعات ارائه شده در این جواب یا جواب های دیگر نداریم.

0
امتیاز

یک ماه پیش - 5 فروردین ماه 1403 ساعت: 10:16

شماره: 54399

20146
9829
67268

Guest

میزان 3.45 گرم رو اگه اضافه کنید حالت اسیدی بدست میاد.

0
امتیاز

25 مرداد ماه 1397 ساعت: 17:10

شماره: 12153

جواب تو چیه؟

کاربر میهمان

حداکثر کاراکتر مجاز: 2000

ابزارهای ویرایشی:

به منظور نمایش شکیل تر کد های برنامه نویسی در متن پاسخ ها می توانید از این ابزار استفاده نمایید:
زبان کد:
متن کد: